Adsorptionsprinzip am Beispiel Silicagel.

Silicagel ist ein hochporöser Stoff – das heißt, über seine ganze Oberfläche verteilt sind unzählige Poren zu finden. 

Geformt als kleine Kugeln entsteht ein Granulat, dass bei einer Menge von 1g eine fast drei Tennisfelder große Oberfläche bietet. Die wird vor allem zur Trocknung von ungewollt hoher Luftfeuchtigkeit eingesetzt. 

Die Wassermoleküle werden durch physikalische Wechselwirkungen aktiv an der Oberfläche gehalten, ohne dass die Kugeln ihre Form verändern.

Adsorptionsprinzip am Beispiel Molekularsieb.

Molekularsieb besteht aus Zeolith, einem Kristall, der von winzigen Poren durchzogen ist. Anders als bei Silicagel sind sie alle exakt gleich groß, ungefähr so wie die Löcher in einem Sieb. 

Das Besondere: Nur Moleküle, die klein genug sind, passen durch die Poren. Wassermoleküle sind z.B. winzig und schlüpfen hinein, größere Moleküle bleiben draußen. 

Molekularsiebe kommen in verschiedenen Typen mit verschieden großen Poren. So können ganz gezielt bestimmte Stoffe adsorbiert werden. 

Im Inneren werden die Moleküle dann von physikalischen Kräften festgehalten, ohne dass die Kugeln ihre Form verändern. Bevorzugt werden dort vor allem Moleküle, die polar geladen sind.

Adsorptionsprinzip am Beispiel aktiviertes Aluminiumoxid.

Aktiviertes Aluminiumoxid ist ein sehr robuster, poröser Stoff. Sein Inneres ist von unzähligen kleinen Kanälen mit Poren durchzogen, ein bisschen wie bei einem Schwamm, nur fester. 

An der inneren Oberfläche dieser Poren finden sich sogenannte Hydroxylgruppen (-OH). Diese können Bindungen mit bestimmten Ionen und polaren Molekülen eingehen und sie "festhalten". 

So kann das Material dank physikalischer Kräfte verschiedene Stoffe an seiner Oberfläche binden, ohne dass die Kugeln dabei ihre Form verändern. 

Dazu gehören zum Beispiel Wassermoleküle, Fluorid-Ionen oder auch Schwefelwasserstoff.